6.1. Larutan Non Elektrolit dan Elektrolit
DINAS PENDIDIKAN KABUPATEN PADANG PARIAMAN
ULANGAN HARIAN 3
TAHUN PELAJARAN 2010/2011
Mata Pelajaran : Kimia
Satuan Pendidikan : SMA N 1 Batang Anai
Kelas / Smstr : X / 2
Nama / Tanggal :
Jawablah Pertanyaan- pertanyaan berikut !
Indikator 1. Mengelompokkan larutan kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan daya hantarnya.
Soal :
- Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut:
Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut:
Larutan | Lampu | Elektrode |
AB
C D E |
MenyalaTidak menyala
Tidak menyala Tidak menyala Menyala |
Banyak gelembung gasTidak ada gelembung gas
Ada gelembung gas Sedikit gelembung gas Banyak gelembung gas |
Berdasarkan data diata, tunjukkan manakah larutan elektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit. Jelaskan!
Indikator 2. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Soal :
- Terdapat larutan HCl, K2SO4 , HNO3, Fe2(SO)3 dan Ba(NO3)2
- Tuliskan reaksi ionisasinya !
- Tentukan jumlah ionnya!
- Tentukan larutan yang merupakan senyawa ion dan senyawa kovalen!
Indikator 3. Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon
Soal :
- Termasuk oksidasi atau reduksikah perubahan berikut!
a.
b.
c.
d.
Indikator 4. Menentukan biloks
Soal :
- Tentukan biloks masing-masing atom Mn berikut!
- Mn
- MnO2
- MnO4–
- MnO42-
Indikator 5. Menentukan oksidator dan redukstor dalam senyawa redoks
Soal :
- Dengan menghitung biloksnya Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan redukstornya
Indikator 6. Memberikan nama menurut dengan IUPAC
Soal :
- Berilah nama senyawa menurut tatanama IUPAC berdasarkan b.onya
- SO2
- P4O6
- AuBr3
- NaClO3
- P4O10
- H2SO4
“Selamat ujian, Semoga sukses”