6.1. Larutan Non Elektrolit dan Elektrolit

DINAS PENDIDIKAN KABUPATEN PADANG PARIAMAN

ULANGAN HARIAN 3

TAHUN PELAJARAN 2010/2011

Mata Pelajaran             : Kimia

Satuan Pendidikan         : SMA N 1 Batang Anai

Kelas / Smstr               : X / 2

Nama / Tanggal                    :

Jawablah Pertanyaan- pertanyaan berikut !

Indikator 1.  Mengelompokkan larutan kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan daya hantarnya.

Soal :

1. Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut:

Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut:

Larutan	Lampu	Elektrode
AB C D E	MenyalaTidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala	Banyak gelembung gasTidak ada gelembung gas Ada gelembung gas Sedikit gelembung gas Banyak gelembung gas

Berdasarkan data diata, tunjukkan manakah larutan elektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit. Jelaskan!

Indikator 2. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Soal :

2. Terdapat larutan  HCl, K₂SO₄ , HNO₃, Fe₂(SO)₃  dan Ba(NO₃)₂

1. Tuliskan reaksi ionisasinya !
2. Tentukan jumlah ionnya!
3. Tentukan larutan yang merupakan senyawa ion dan senyawa kovalen!

Indikator 3. Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon

Soal :

3. Termasuk oksidasi atau reduksikah perubahan berikut!

a.

b.

c.

d.

Indikator 4.  Menentukan biloks

Soal :

4. Tentukan biloks masing-masing atom Mn berikut!

1. Mn
2. MnO₂
3. MnO₄^–
4. MnO₄^2-

 

Indikator 5.  Menentukan oksidator dan redukstor dalam senyawa redoks

Soal :

5. Dengan menghitung biloksnya Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan redukstornya

 

Indikator 6.  Memberikan nama menurut  dengan IUPAC

Soal :

6. Berilah nama senyawa menurut tatanama IUPAC berdasarkan b.onya

1. SO₂
2. P₄O₆
3. AuBr₃
4. NaClO₃
5. P₄O₁₀
6. H₂SO₄

“Selamat ujian, Semoga sukses”